الثــالثة تقني ريـــــــاضي

الموضوع الأول
التمرين الأول:
ألدهيد﴿A﴾ صيغته المجملة C2H4O تعطي هدرجته في وجود وسيط من النيكل المركب ﴿B﴾ .وعند تفاعل المركب ﴿B﴾ مع حمض البروم ينتج المركب ﴿C﴾ الذي يتفاعل بدوره مع المنغنزيوم في وجود الايثر لينتج المركب ﴿D﴾. يتفاعل المركب ﴿D﴾ مع المركب ﴿A﴾ ثم يتبع بالحلمهة ليعطي المركب ﴿E﴾،الذي نمرر أبخرته على الالومين المسخن عند الدرجة Cْ400 فينتج المركب﴿F﴾ هدا المركب يتفاعل مع البروم وينتج المركب ﴿G﴾ الذي يؤدي بدوره في وسط أساسي مركز إلى المركب﴿H ﴾.
إضافة الماء إلى المركب ﴿H﴾في وجود شوارد ﴿Hg2+﴾ كوسيط تؤدي إلى المركب المستقر﴿I ﴾ الذي يتفاعل مع البروبانون في وسط أساسي فيؤدي إلى المركب﴿J﴾.
المطلوب:
1-أعط الصيغ نصف المفصلة للمركبات العضوية ﴿A﴾،﴿B ﴾،﴿C﴾،﴿D﴾ ،﴿E﴾،﴿F﴾،﴿G﴾،﴿H﴾،﴿I﴾،﴿J﴾٠
2- ٳقترح سلسلة من التفاعلات التي تسمح لنا بالٳنتقال من المركب C2H6 إلى الٲلدهيد ﴿A﴾ .
3- عين المركبات التي لها تماكب هندسي اعتبارا من المركب ﴿A﴾ إلى المركب ﴿F﴾.
4- بين آلية تفاعل المركب ﴿F﴾ مع البروم.

التمرين الثاني:
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
نعاير الكمية المختفية من C12H22O11 ، فنحصل على النتائج التالية:
الزمن﴿ ثانية﴾
0
1800
3600
5400
7800
10800
[C12H22O11] المتفاعل
0
0.100
0.195
0.277
0.373
0.468

1- بين أن التفاعل من الدرجة الأولى؟
2- بين عن طريق الرسم ثابت السرعة لهذا التفاعل عند ْ 25 C ؟
3- احسب زمن نصف التفاعل ؟
4- ما هو تركيز C12H22O11 الباقي عند الزمن 6600 ثانية من التفاعل؟

التمرين الثالث:
تصنف الأحماض الأمنية المختلفة اعتمادا على تركيب سلسلتها الجانبية.
1-أعط مثالا واحدا عن كل حمض من الأحماض الأمنية التالية:
· حمض أميني حمضي
· حمض أميني هيدروكسيلي
· حمض أميني قاعدي
· حمض أميني عطري
2-يعطي الجدول الأتي قيم ال pHi لبعض الأحماض الأمنية:

الحمض الاميني
حمض الغلوتاميك﴿Glu﴾
ٳيزولوسين﴿Ile ﴾
فنيل ألانين﴿Phe﴾
ليزين ﴿Lys﴾
pHi
3.2
6.1
5.8
9.7

أ- ما هي الـ pH التي يكون فيها الأحماض الأمنية السابقة على شكل ايون ثنائي قطب.
ب- شكل احتمالين ممكننين لثنائي البيبتيد المتشكل بين﴿Lys﴾ و﴿Glu﴾.
ج- بين الأشكال الأيونية لحمض الغلوتامين﴿Glu﴾ عند :
· pH =01
· pH=3.2
· pH =11
د- هل الايزولوسين ﴿Ile﴾ فعال ضوئيا؟علل إجابتك.

التمرين ا لرابع:
من خلال قيم جدول الثوابت و المعطيات التالية:
-ٲنطالبي الٳحتراق Exothermique للمركبات الغازية التالية:
. ∆H1 = -331.6 Kcal/molلـ C2H4
C2H4Cl2 لـ ∆H2 = -367.1 Kcal/mol.
-ٲنطالبي التشكل :Enthalpie de formation
= -94 Kcal/mol ﴿CO2﴾ ∆Hfº
. Kcal/mol = -68.4﴿﴿ L﴾ H2O ﴾fº H∆

1- ٲكتب معادلة الٳحتراق لــ C2H4و C2H4Cl2.
2- استنتج أنطالبي التشكل لهذين المركبين.
3- ٲحسب الحرارة المحررة خلال التفاعل التالي :
C2H4 + Cl2 C2H4Cl2